pH Calculator

Skriv inn pH, pOH, [H⁺] eller [OH⁻] og se de tre andre umiddelbart — ved 25 °C.

Slik bruker du verktøyet

  1. Skriv inn en verdi i et av de fire feltene: pH, pOH, [H⁺] eller [OH⁻].
  2. Klikk Beregn — de tre andre vises umiddelbart.
  3. Resultatet forteller deg også om løsningen er sur, basisk eller nøytral.

Om dette verktøyet

pH er den negative logaritmen av hydrogenionkonsentrasjonen: pH = −log₁₀[H⁺]. Den går fra 0 (sterkt sur) gjennom 7 (nøytralt vann) til 14 (sterkt basisk). Denne kalkulatoren konverterer mellom pH, pOH, [H⁺] og [OH⁻] ved hjelp av vannets autoioniseringskonstant Kw = 10⁻¹⁴ ved 25 °C.

De fire størrelsene er knyttet sammen av to ligninger: pH + pOH = 14, og [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴. Å kjenne en av dem bestemmer de tre andre. Kalkulatoren gjør logaritmene og divisjonen slik at du ikke trenger å ta frem en vitenskapelig kalkulator.

Verdien av Kw endres med temperatur — ved 37 °C (kroppstemperatur) er den omtrent 2,4 × 10⁻¹⁴, noe som gjør nøytral pH omtrent 6,8 i stedet for 7,0. Dette verktøyet bruker standard 25 °C-verdien som lærebøker og det meste laboratoriearbeid antar.

Formelen

pH = −log₁₀[H⁺]. pOH = −log₁₀[OH⁻]. pH + pOH = 14 (ved 25 °C). [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 10⁻¹⁴.

Ofte stilte spørsmål

Why does it say 25 °C?

Fordi vannets autoioniseringskonstant Kw = 10⁻¹⁴ gjelder ved 25 °C. Ved andre temperaturer endres Kw, og med den nøytral pH. Ved 37 °C er nøytral pH omtrent 6,8.

Kan pH være negativ eller over 14?

Ja — sterke syrer over 1 mol/L har negativ pH, og sterke baser over 1 mol/L har pH over 14. Skalaen 0–14 dekker området for fortynnede vanndige løsninger, ikke all kjemi.

Hva er forskjellen mellom pH og pOH?

pH måler surhet (hydrogenioner), pOH måler basiskhet (hydroksidioner). De summeres alltid til 14 ved 25 °C.

Forlater dataene mine nettleseren?

Nei. Beregningen kjører i JavaScript på enheten din.

Relaterte verktøy

Lange lenker? Forkort dem gratis

Vai.la gjør enhver URL om til en kortlenke med klikkstatistikk, QR Code og din egen biolink.

Vai.la er ikke ansvarlig for hvordan verktøyene brukes, eller for beslutninger tatt på grunnlag av resultatene.