Ingresa pH, pOH, [H⁺] o [OH⁻] y ve los otros tres al instante — a 25 °C.
El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno: pH = −log₁₀[H⁺]. Va de 0 (fuertemente ácido) pasando por 7 (agua neutra) hasta 14 (fuertemente básico). Esta calculadora convierte entre pH, pOH, [H⁺] y [OH⁻] usando la constante de autoionización del agua Kw = 10⁻¹⁴ a 25 °C.
Las cuatro cantidades están vinculadas por dos ecuaciones: pH + pOH = 14, y [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴. Conocer cualquiera de ellas determina las otras tres. La calculadora hace los logaritmos y la división para que no tengas que buscar una calculadora científica.
El valor de Kw cambia con la temperatura — a 37 °C (temperatura corporal) es aproximadamente 2.4 × 10⁻¹⁴, lo que hace que el pH neutro sea aproximadamente 6.8 en vez de 7.0. Esta herramienta usa el valor estándar de 25 °C que asumen los libros de texto y la mayoría de los trabajos de laboratorio.
pH = −log₁₀[H⁺]. pOH = −log₁₀[OH⁻]. pH + pOH = 14 (a 25 °C). [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 10⁻¹⁴.
Porque la constante de autoionización del agua Kw = 10⁻¹⁴ se cumple a 25 °C. A otras temperaturas Kw cambia, y con ella el pH neutro. A 37 °C, el pH neutro es aproximadamente 6.8.
Sí — los ácidos fuertes por encima de 1 mol/L tienen pH negativo, y las bases fuertes por encima de 1 mol/L tienen pH mayor a 14. La escala 0–14 cubre el rango de soluciones acuosas diluidas, no toda la química.
El pH mide la acidez (iones hidrógeno), el pOH mide la basicidad (iones hidróxido). Siempre suman 14 a 25 °C.
No. El cálculo se ejecuta en JavaScript en tu dispositivo.
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