Inserisci pH, pOH, [H⁺] o [OH⁻] e visualizza gli altri tre istantaneamente — a 25 °C.
Il pH è il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno: pH = −log₁₀[H⁺]. Va da 0 (fortemente acido) a 7 (acqua neutra) a 14 (fortemente basico). Questo calcolatore converte tra pH, pOH, [H⁺] e [OH⁻] usando la costante di autoionizzazione dell'acqua Kw = 10⁻¹⁴ a 25 °C.
Le quattro grandezze sono legate da due equazioni: pH + pOH = 14, e [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴. Conoscerne una qualsiasi determina le altre tre. Il calcolatore fa i logaritmi e la divisione così non devi cercare una calcolatrice scientifica.
Il valore di Kw cambia con la temperatura — a 37 °C (temperatura corporea) è circa 2,4 × 10⁻¹⁴, il che rende il pH neutro circa 6,8 invece di 7,0. Questo strumento usa il valore standard a 25 °C che i libri di testo e la maggior parte del lavoro di laboratorio assumono.
pH = −log₁₀[H⁺]. pOH = −log₁₀[OH⁻]. pH + pOH = 14 (a 25 °C). [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 10⁻¹⁴.
Perché la costante di autoionizzazione dell'acqua Kw = 10⁻¹⁴ vale a 25 °C. Ad altre temperature Kw cambia, e con essa il pH neutro. A 37 °C, il pH neutro è circa 6,8.
Sì — acidi forti sopra 1 mol/L hanno pH negativo, e basi forti sopra 1 mol/L hanno pH sopra 14. La scala 0-14 copre l'intervallo delle soluzioni acquose diluite, non tutta la chimica.
Il pH misura l'acidità (ioni idrogeno), il pOH misura la basicità (ioni idrossido). Sommano sempre 14 a 25 °C.
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