Entrez pH, pOH, [H⁺] ou [OH⁻] et voyez les trois autres instantanément — à 25 °C.
Le pH est le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène : pH = −log₁₀[H⁺]. Il va de 0 (fortement acide) à 7 (eau neutre) puis à 14 (fortement basique). Ce calculateur convertit entre pH, pOH, [H⁺] et [OH⁻] en utilisant la constante d'auto-ionisation de l'eau Kw = 10⁻¹⁴ à 25 °C.
Les quatre grandeurs sont liées par deux équations : pH + pOH = 14, et [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴. Connaître l'une d'elles détermine les trois autres. Le calculateur fait les logarithmes et la division pour que vous n'ayez pas à chercher une calculatrice scientifique.
La valeur de Kw change avec la température — à 37 °C (température corporelle) elle est d'environ 2,4 × 10⁻¹⁴, ce qui fait que le pH neutre est d'environ 6,8 au lieu de 7,0. Cet outil utilise la valeur standard à 25 °C que les manuels et la plupart des travaux de laboratoire supposent.
pH = −log₁₀[H⁺]. pOH = −log₁₀[OH⁻]. pH + pOH = 14 (à 25 °C). [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 10⁻¹⁴.
Parce que la constante d'auto-ionisation de l'eau Kw = 10⁻¹⁴ est valide à 25 °C. À d'autres températures Kw change, et avec lui le pH neutre. À 37 °C, le pH neutre est d'environ 6,8.
Oui — les acides forts au-dessus de 1 mol/L ont un pH négatif, et les bases fortes au-dessus de 1 mol/L ont un pH supérieur à 14. L'échelle 0-14 couvre la gamme des solutions aqueuses diluées, pas toute la chimie.
Le pH mesure l'acidité (ions hydrogène), le pOH mesure la basicité (ions hydroxyde). Ils totalisent toujours 14 à 25 °C.
Non. Le calcul s'exécute en JavaScript sur votre appareil.
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