pH, pOH, [H⁺] veya [OH⁻] girin ve diğer üçünü anında görün — 25 °C'de.
pH, hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif logaritmasıdır: pH = −log₁₀[H⁺]. 0'dan (kuvvetli asidik) 7 (nötr su) üzerinden 14'e (kuvvetli bazik) kadar gider. Bu hesaplayıcı pH, pOH, [H⁺] ve [OH⁻] arasında 25 °C'de suyun otoiyonizasyon sabiti Kw = 10⁻¹⁴ kullanarak dönüştürür.
Dört büyüklük iki denklemle bağlantılıdır: pH + pOH = 14 ve [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴. Herhangi birini bilmek diğer üçünü belirler. Hesaplayıcı logaritmaları ve bölmeyi yapar, böylece bilimsel hesap makinesine uzanmanız gerekmez.
Kw'nin değeri sıcaklıkla değişir — 37 °C'de (vücut sıcaklığı) yaklaşık 2,4 × 10⁻¹⁴'tür, bu da nötr pH'ı 7,0 yerine yaklaşık 6,8 yapar. Bu araç ders kitaplarının ve çoğu laboratuvar çalışmasının varsaydığı standart 25 °C değerini kullanır.
pH = −log₁₀[H⁺]. pOH = −log₁₀[OH⁻]. pH + pOH = 14 (25 °C'de). [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 10⁻¹⁴.
Çünkü suyun otoiyonizasyon sabiti Kw = 10⁻¹⁴, 25 °C'de geçerlidir. Diğer sıcaklıklarda Kw değişir ve onunla birlikte nötr pH. 37 °C'de nötr pH yaklaşık 6,8'dir.
Evet — 1 mol/L'nin üzerindeki kuvvetli asitler negatif pH'a sahiptir ve 1 mol/L'nin üzerindeki kuvvetli bazlar 14'ün üzerinde pH'a sahiptir. 0-14 ölçeği seyreltik sulu çözeltilerin aralığını kapsar, tüm kimyayı değil.
pH asiditeyi (hidrojen iyonları) ölçer, pOH bazlığı (hidroksit iyonları) ölçer. 25 °C'de her zaman toplamları 14 eder.
Hayır. Hesaplama cihazınızda JavaScript ile çalışır.
Vai.la, herhangi bir URL'yi tıklama istatistikleri, QR Code ve kendi biolink'inizle birlikte kısa bir bağlantıya dönüştürür.
Vai.la, araçların nasıl kullanıldığından veya sonuçlarına dayanarak alınan kararlardan sorumlu değildir.