Insira pH, pOH, [H⁺] ou [OH⁻] e veja os outros três instantaneamente — a 25 °C.
pH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio: pH = −log₁₀[H⁺]. Vai de 0 (fortemente ácido) passando por 7 (água neutra) até 14 (fortemente básico). Esta calculadora converte entre pH, pOH, [H⁺] e [OH⁻] usando a constante de autoionização da água Kw = 10⁻¹⁴ a 25 °C.
As quatro grandezas estão ligadas por duas equações: pH + pOH = 14, e [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴. Conhecer qualquer uma delas determina as outras três. A calculadora faz os logaritmos e a divisão para que você não precise recorrer a uma calculadora científica.
O valor de Kw muda com a temperatura — a 37 °C (temperatura corporal) é cerca de 2,4 × 10⁻¹⁴, o que torna o pH neutro cerca de 6,8 em vez de 7,0. Esta ferramenta usa o valor padrão de 25 °C que livros didáticos e a maioria dos trabalhos de laboratório assumem.
pH = −log₁₀[H⁺]. pOH = −log₁₀[OH⁻]. pH + pOH = 14 (a 25 °C). [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 10⁻¹⁴.
Porque a constante de autoionização da água Kw = 10⁻¹⁴ vale a 25 °C. Em outras temperaturas Kw muda, e com ela o pH neutro. A 37 °C, o pH neutro é cerca de 6,8.
Sim — ácidos fortes acima de 1 mol/L têm pH negativo, e bases fortes acima de 1 mol/L têm pH acima de 14. A escala 0–14 cobre a faixa de soluções aquosas diluídas, não toda a química.
pH mede acidez (íons hidrogênio), pOH mede basicidade (íons hidróxido). Sempre somam 14 a 25 °C.
Não. O cálculo roda em JavaScript no seu dispositivo.
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