pH, pOH, [H⁺] या [OH⁻] दर्ज करें और अन्य तीन तुरंत देखें — 25 °C पर।
pH हाइड्रोजन आयन सांद्रता का ऋणात्मक लॉगरिथम है: pH = −log₁₀[H⁺]। यह 0 (प्रबल अम्लीय) से 7 (उदासीन जल) से 14 (प्रबल क्षारीय) तक जाता है। यह कैलकुलेटर 25 °C पर जल स्व-आयनन स्थिरांक Kw = 10⁻¹⁴ का उपयोग करके pH, pOH, [H⁺] और [OH⁻] के बीच रूपांतरण करता है।
चार मात्राएँ दो समीकरणों से जुड़ी हैं: pH + pOH = 14, और [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴। किसी एक को जानने से अन्य तीन निर्धारित होते हैं। कैलकुलेटर लॉगरिथम और विभाजन करता है ताकि आपको वैज्ञानिक कैलकुलेटर न ढूँढना पड़े।
Kw का मान तापमान के साथ बदलता है — 37 °C (शरीर का तापमान) पर यह लगभग 2.4 × 10⁻¹⁴ है, जो उदासीन pH को 7.0 के बजाय लगभग 6.8 बनाता है। यह टूल मानक 25 °C मान उपयोग करता है जो पाठ्यपुस्तकें और ज़्यादातर लैब कार्य मानते हैं।
pH = −log₁₀[H⁺]. pOH = −log₁₀[OH⁻]. pH + pOH = 14 (25 °C पर). [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 10⁻¹⁴.
क्योंकि जल स्व-आयनन स्थिरांक Kw = 10⁻¹⁴ 25 °C पर लागू होता है। अन्य तापमान पर Kw बदलता है, और उसके साथ उदासीन pH। 37 °C पर, उदासीन pH लगभग 6.8 है।
हाँ — 1 mol/L से ऊपर प्रबल अम्ल का pH ऋणात्मक होता है, और 1 mol/L से ऊपर प्रबल क्षार का pH 14 से ऊपर। 0–14 स्केल तनु जलीय विलयनों की रेंज कवर करता है, सारी रसायन नहीं।
pH अम्लता (हाइड्रोजन आयन) मापता है, pOH क्षारीयता (हाइड्रॉक्साइड आयन)। 25 °C पर इनका योग हमेशा 14 होता है।
नहीं। कैलकुलेशन आपके डिवाइस पर JavaScript में चलती है।
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