Geben Sie eine chemische Formel ein und erhalten Sie die Molmasse in g/mol mit dem Beitrag jedes Elements — basierend auf IUPAC 2021 Atomgewichten.
Die Molmasse einer Substanz ist die Masse eines Mols davon, in Gramm pro Mol (g/mol). Sie ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in der Formel. Dieser Rechner analysiert jede gültige chemische Formel und schlägt jedes Element in der IUPAC-2021-Atomgewichtstabelle nach.
Der Parser verarbeitet Indizes (H2, O3), Klammern mit Indizes (Ca(OH)2, Mg3(PO4)2) und verschachtelte Klammern. Elementsymbole müssen mit einem Großbuchstaben beginnen — der Parser weiß, dass Co Kobalt und CO Kohlenstoff plus Sauerstoff ist.
Die Atomgewichte stammen von der IUPAC-Kommission für isotopische Häufigkeiten und Atomgewichte, Werte von 2021. Für Elemente mit einem Bereich von Atomgewichten wird der konventionelle Wert verwendet. Alles läuft in Ihrem Browser.
Molmasse = Σ (Atomgewicht des Elements × Anzahl der Atome dieses Elements). Beispiel: C6H12O6 = 6 × 12,011 + 12 × 1,008 + 6 × 15,999 = 180,156 g/mol.
Ein Mol sind 6,022 × 10²³ Teilchen — die Avogadro-Konstante. Ein Mol Wassermoleküle wiegt 18,015 Gramm, ein Mol Natriumchlorid 58,44 Gramm. Die Molmasse sagt Ihnen, wie viele Gramm das für jede Substanz sind.
Weil die meisten Elemente in der Natur als Isotopengemisch vorkommen und das Atomgewicht ein gewichteter Durchschnitt ist. Chlor beispielsweise besteht zu etwa 75 % aus ³⁵Cl und 25 % aus ³⁷Cl, daher beträgt sein Atomgewicht 35,45.
Geben Sie die empirische Formel ohne Ladungen ein — NaCl, CaCO3, Fe2O3. Die Molmasse ist gleich, unabhängig davon, ob Sie die Formel als ionische oder molekulare Verbindung schreiben.
Prüfen Sie die Groß-/Kleinschreibung. Elementsymbole beginnen mit einem Großbuchstaben: Co ist Kobalt, CO ist Kohlenstoff und Sauerstoff. Wenn das Symbol korrekt ist und dennoch nicht erkannt wird, handelt es sich möglicherweise um ein synthetisches Element.
Nein. Das Periodensystem ist in der Seite eingebettet. Analyse und Berechnung laufen lokal, und nichts wird hochgeladen.
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